17．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

分析 A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
B.1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L；
C．氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$判斷；
D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；標(biāo)況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子．

解答 解：A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，20%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度比10%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度的2倍大，故C錯(cuò)誤；
D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有2mol氧原子；標(biāo)況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．100mL三種鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，則SO42-濃度為（　　）
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比（　�。�
A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A．第①組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
B．第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填是或否），并說(shuō)明理由該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2，KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)指出下列操作可能造成的不良后果．
（1）試管外壁有水時(shí)，不擦干直接加熱試管炸裂．
（2）膠頭滴管取用試劑后，將其倒置腐蝕膠頭滴管的橡膠．
（3）傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽沒(méi)有朝向手心腐蝕標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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