Question

9．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．
已知①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O；②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；
請回答下列問題：
（1）由反應②有同學由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產物，應得出還原性I₂＞Br₂結論．
（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為I₂，KIO₃．

Answer 1

分析 （1）根據反應2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來回答；
（2）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結合氧化劑、還原劑得失電子數目相等判斷還原產物；
（3）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應；
（4）根據關系式KI～I₂～IO₃^-以及bc段反應BrO₃^-～Br^-，寫出反應的總方程式進行計算；
（5）n（KBrO₃）=4時，發(fā)生的反應依次有6H⁺+6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，據此計算．

解答 解：（1）根據反應：2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂，還原劑的還原性強于還原產物的氧化性，所以得出還原性I₂＞Br₂，故答案為：否；該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產物，應得出還原性I₂＞Br₂結論；
（2）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，
發(fā)生反應為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產物是KBr，
故答案為：1：6；KBr；
（3）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）發(fā)生的反應依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
總反應為5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，則含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2×6mol=7.2mol，
故答案為：7.2；
（5）n（KBrO₃）=4時，發(fā)生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時生成1molKBr，發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應需要6molKBrO₃，
則n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為I₂，KIO₃，
故答案為：I₂，KIO₃．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意根據關系的關系式計算，為解答該題的關鍵，也是易錯點．