Question

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�

• A、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• B、H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
• C、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等．
A．碳酸是弱電解質(zhì)，為二元酸，分步電離；
B．強電解質(zhì)在溶液中全部電離，硫酸是強電解質(zhì)，完全電離；
C．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式鹽的酸根部分不能拆；
D．NaHSO₄為強電解質(zhì)，在溶液中全部電離；

解答： 解：A．碳酸是弱電解質(zhì)，電離分兩步進行，兩步電離程度相差很大，故電離方程式分步寫，故A正確；
B．硫酸是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式鹽，HCO₃^-不能拆，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查電離方程式的書寫，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團不能拆開，題目難度不大．