取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸他體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA、VB的關(guān)系是
 
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減��；以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，以此可確定消耗酸的體積大小關(guān)系．
解答： 解：氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減�。灰约谆葹橹甘緞�，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl，則VA=VB，
用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時(shí)間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則VB＞VA，
故答案為：減小；VA=VB；VB＞VA．
點(diǎn)評：本題考查中和反應(yīng)的定性分析，為高頻考點(diǎn)，把握選擇不同指示劑反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)不同為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中不會(huì)大量減少的離子是（　　）
A、NH4+
B、Fe2+
C、Ag+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）：

（1）Ⅰ的分子式為
 
；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．I 的核磁共振氫譜上有
 
組峰．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是
 
．
（3）D生成高分子材料的方程式為
 
，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有
 
種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將27.2g生銹的鐵屑投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe3+，也沒有殘留 固體，求生銹鐵屑中鐵屑（主要成分為Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
B、H2SO4?2H++SO42-
C、NaHCO3═Na++H++CO32-
D、NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鏡反應(yīng)不僅是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
Ⅰ．向一支試管中加入少量NaOH溶液，加熱煮沸后棄去，再用蒸餾水洗凈備用；
Ⅱ．在洗凈的試管中配制銀氨溶液；
Ⅲ．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加熱至試管中出現(xiàn)銀鏡．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：廢液
適量稀硝酸
過量鐵粉
足量稀硫酸
過濾、洗滌
銀粉
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖1．則圖中陰影部分的面積表示
 

A．X的濃度的減少    
B．Y的物質(zhì)的量的減少   
C．Z的濃度的增加             
D．X的物質(zhì)的量的減少
（2）KClO3和KHSO3溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果氯元素被還原成最低價(jià)，硫元素被氧化成最高價(jià)，又知該反應(yīng)速率隨溶液中c（H+）增加而加快，反應(yīng)過程中速率變化如圖2．
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②簡述AB段速率變化的原因是
 
．

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