【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線
B.a=20mL
C.圖2中,pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.圖1中,由水電離的c(H+)一直增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不超過(guò)10.這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Y
C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程:
已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。
②在此流程中部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是____________________。
(2)濾液1中所含金屬陽(yáng)離子有_____________(填離子符號(hào))。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過(guò)程:
①升溫到515℃時(shí),Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱________,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是_______________;
②升溫到566℃時(shí),MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B,固體B是______。
③升溫到720℃時(shí),第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí),得到高純度的錳酸鋰。請(qǐng)寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:邊攪拌邊向?yàn)V液1中加入_____________,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________,過(guò)濾得到濾液2和濾渣,向?yàn)V渣中加入NaOH溶液pH≥12,攪拌、過(guò)濾,再向所得濾液中通入過(guò)量的CO2過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。
(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________,宜選用_____(“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖:
(1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是__。
(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示,請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題。
元素 | A | B | R | D |
相關(guān)信息 | 基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子 | B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,有的分子形狀似足球 |
(1)R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________,這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(寫元素符號(hào))。
(2)A、B,D均可形成多種氫化物,在最常見的三種氫化物中,分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為_______,任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。
(3)B、D均可形成氧化物,等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為________,已知有下列兩種數(shù)據(jù):
鍵能(kJ/mol) | 熔點(diǎn)(K) | 沸點(diǎn)(K)) | |
BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O:615,D-O:348 | 216 | 195 |
請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過(guò)大的原因________。
(4)在一定條件下,Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子,研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),有些氧與R之間存在配位鍵,若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R,則該離子的化學(xué)式為________。
(5)A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物,該配合物存在兩種同分異構(gòu)體:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。
①Q是________(填“極性”或“非極性”)分子,
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(AH3配體作為一個(gè)整體寫)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+)
步驟1.用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液;
步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;
步驟3.用待測(cè)硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn);
步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
(1)配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測(cè)硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡(jiǎn)化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。
(4)測(cè)得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.28gN2所含分子數(shù)為NA
B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA
D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)
B.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面
C.水合Na+的圖示不科學(xué)
D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離,是在通電條件下進(jìn)行的
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