【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數(shù)為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA

【答案】B

【解析】

A．28gN2的物質(zhì)的量為，1molN2分子中含有的分子數(shù)為NA，A選項(xiàng)正確；

B．溶液體積未知，不能求出0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+的數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2的物質(zhì)的量為，0.5molH2中含有1molH原子，則所含有的原子數(shù)為NA，C選項(xiàng)正確；

D．0.5mol CH4中含有2molH原子，個(gè)數(shù)為2NA，1mol H2O中含有2molH原子，個(gè)數(shù)為2NA，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對(duì)于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的有機(jī)生成物有四種，都為液體B.該反應(yīng)的條件是光照，但是不能放在日光直射的地方

C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)的基態(tài)電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：____________配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時(shí)，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并放出無(wú)色氣體，有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水，將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陰極析出H2,陽(yáng)極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（不考慮后續(xù)反應(yīng))：____________。

②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵_____kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學(xué)儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液（可能還含有I2、IO3-）中回收I2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）確定碘的存在形式

①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CCl4，振蕩?kù)o置，現(xiàn)象為_____，確定含有I2。

②IO3-的確定：�、僦猩蠈尤芤海尤肷倭啃屡渲频�0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng)，再加入少量CCl4，CCl4層無(wú)紫色出現(xiàn)，說(shuō)明該含碘廢液中無(wú)IO3-。

（2）碘的回收

在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過(guò)濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如圖：

①補(bǔ)全得到粗碘的離子方程式：______。

□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

②CaCl2的作用是__。

（3）碘的純度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計(jì)算表達(dá)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：

（一）某化學(xué)研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。

（1）a電極材料是_____（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為_________。

（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。

（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

8．1

3．8

9．5

完全沉淀pH

3．7

9．6

4．8

11．0

（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是_____（填序號(hào)，下同），加入_____調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（4）步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是：_________。

（三）制取工業(yè)溴：

（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br－，其目的是_______。

（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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同步練習(xí)冊(cè)答案