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將amol SO2通入到含有b mol NaOH的溶液中，將反應后的溶液小心蒸發(fā)結晶，試討論所得固體的組成是什么？
當a/b<1/2時，固體為Na2SO3和NaOH;
當a/b=1/2時，固體為Na2SO3；
當1/2<a/b<1時，固體為Na2SO3和NaHSO3；
當a/b≥1時，固體中只有NaHSO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為
2CO+4H2
催化劑
.
△
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
催化劑
.
△
CH3OCH3+H2O
．
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…（I）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）…（Ⅱ）
催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…（Ⅲ）
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
預期產物的相對分子質量
全部生成物質的相對分子質量總和
×100%，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為
64%
64%
．
②反應（Ⅳ）的△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的’轉化率與溫度的關系如圖．則該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時該反應的平衡常數(shù)K=
a1V2
4a2(1-a1)
a1V2
4a2(1-a1)
（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量
23V
134.4
g
23V
134.4
g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應．平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%．此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為
98.3kJ
98.3kJ
．
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是
2＜a≤3
2＜a≤3
．
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡
不
不
移動．（填“正向、不、逆向或 無法確定是否）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省孝感高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為__________。

A．SO2減少的化學反應速率和SO3減少的化學反應速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化
（2）450℃時，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
①反應進行至10min時，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內平均速率v（SO2）=___________________
③反應達平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO2轉化率為___________________.

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為__________。

A．SO2減少的化學反應速率和SO3減少的化學反應速率相等

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化

（2）450℃時，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，

①反應進行至10min時，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol

②10min內平均速率v（SO2）=___________________

③反應達平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO2轉化率為___________________.

 

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