接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
(1)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_(kāi)_________。

A.SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
D.恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
(2)450℃時(shí),將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中,
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí),測(cè)得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內(nèi)平均速率v(SO2)=___________________
③反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍,則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________.

(8分)(1) A B C  (2) ① 8    ②0.08mol·L-1·min-1  ③95%

解析試題分析:(1)D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知,氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度等于質(zhì)量除以體積,即密度一直不變,故錯(cuò)。故選ABC。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
開(kāi)始的物質(zhì)的量    amol       b mol        0 mol
反應(yīng)的物質(zhì)的量    4mol       2 mol        4 mol
10min時(shí)物質(zhì)的量   8mol      (b-2)mol      4 mol
①amol-4mol=8mol,a=12,b=8。
②v(SO2)=△c(SO2)÷t=△n(SO2)÷V÷t=4mol÷5L÷10min=0.08mol·L-1·min-1。
③設(shè)衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化了xmol,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
開(kāi)始的物質(zhì)的量    amol       bmol         0mol
反應(yīng)的物質(zhì)的量    xmol       x/2mol       xmol
10min時(shí)物質(zhì)的量  (a-x)mol   (b-x/2)mol    xmol
根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得:[(a-x)mol+(b-x/2)mol+xmol]/(amol+bmol)=0.715,結(jié)合題中信息a:b=3:2,計(jì)算得x/a=0.95,故平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為95%。
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 化學(xué)平衡的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等,知識(shí)面廣,應(yīng)加強(qiáng)平時(shí)知識(shí)的積累。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?
無(wú)
無(wú)
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
降低
降低

(2)圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1;
(3)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已平衡的是:
bd
bd

a.v(O2=2v(SO3
b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(5)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-190KJ/mol
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
,該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
bde
bde

a. V(O2=2V(SO3                  b.ひ(SO2?ひ(O2=2:1
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化         d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則V(O2)=
0.036
0.036
mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.30mol SO2和0.15mol O2,則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,
0.36
0.36
mol<n(SO3)<
0.50
0.50
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?上海)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+190kJ
1)該反應(yīng)所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 (填寫(xiě)化合物名稱),該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時(shí),2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
在450℃時(shí),2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ

3)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3(g),化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
bd
bd

a.v(O2)=2v(SO3)     
b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
0.036
0.036
mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,
0.36
0.36
mol<n(SO3)<
0.40
0.40
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)以下事實(shí),回答下列問(wèn)題
(1)工業(yè)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時(shí),2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ,
在450℃時(shí),2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ,

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱.22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1

(3)已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,則C(s)與H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CH3COOH(l)在該條件下的熱化學(xué)方程式為
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol

(4)由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量.從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol

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