Question

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．1 mol/L HCN溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．NaCN為強電解質(zhì)

D．1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)

Answer 1

分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導(dǎo)電性比較來判斷．

解答：解：A．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；
B．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；
C．NaCN為強電解質(zhì)與氫氰酸無關(guān)，故C錯誤；
D．C1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．