【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.個與0.1mol

C.0.1mol 與0.15mol D.0.1mol 與0.1mol

【答案】C

【解析】

A. 0.3molO2和0.3molH2O含有的氧原子的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.3mol，故A不符合題意；

B. 6.02×1023個CO2物質(zhì)的量n(CO2)=1mol，含有2molO，0.1molKMnO4含有0.4molO，故B不符合題意；

C. 0.1molCuSO45H2O含有0.9molO，0.15molC6H2O6含有0.9molO，故C符合題意；

D. 0.1mol 中含有0.4molO，0.1mol 中含有0.1molO，故D不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D.該反應(yīng)的ΔH＝E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)取3.0 g有機物X，完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，求該有機物的分子式________。X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_____(填標(biāo)號)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(2)中的含氧官能團名稱是________。

(3)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)肉桂酸苯甲酯G是一種香料，主要用于配制人造龍涎香，也可作皂用、化妝用及食用香精的調(diào)香原料。如圖是用乙烯和甲苯為原料合成肉桂酸苯甲酯的路線圖。

已知：RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR'�；卮鹣铝袉栴}：

①A的結(jié)構(gòu)簡式是________，F的分子式是___________。

②C生成D的化學(xué)方程式是____________。

③D生成E的反應(yīng)類型是__________。

④含有苯環(huán)，與D互為同分異構(gòu)體的有機物有_____種(不考慮立體異構(gòu))，其中不能與Na反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

⑤G的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________________________。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是：__________________________。

（2）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請寫出計算過程）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）實驗裝置

反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）藥品用量

將2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是___。

（3）制備FeSO4溶液

保持溫度70~80℃，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。為避免在上述過程中析出FeSO4晶體，可采取的措施有__。

（4）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為___。

②為防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

a．(NH4)2SO4固體不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

b．混合液不蒸發(fā)濃縮，直接倒入無水乙醇中析出晶體

c．析出的晶體不用水洗，用90%的乙醇溶液洗滌

d．將實驗中所用的乙醇回收，蒸餾后重復(fù)使用

（5）產(chǎn)品檢驗

請補充完整測定產(chǎn)品中SO42-含量的實驗方案：準(zhǔn)確稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)（實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學(xué)式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________（任寫一種）。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。

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