Question

12．從海水中提取溴的流程如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． X試劑可以是SO₂
• B． 步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂=2C1^-+Br₂
• C． 步驟IV包含萃取、分液和蒸餾
• D． 當(dāng)生成1mol Br₂時(shí)．需要消耗22.4L C1₂

Answer 1

分析 由流程可知，海水中溴以離子存在，通入氯氣，I中發(fā)生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用空氣吹出溴，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，步驟Ⅲ中發(fā)生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，IV中萃取、分液、蒸餾得到液溴，以此來解答．

解答 解：A．X試劑可以是SO₂，具有還原性，與氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以吸收溴單質(zhì)，故A正確；
B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即步驟Ⅲ中發(fā)生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故B正確；
C．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則步驟IV包含萃取、分液和蒸餾，故C正確；
D．發(fā)生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，每獲得1molBr₂，需要消耗標(biāo)況下Cl₂22.4L，而狀況未知，體積不能確定，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．