4．已知 X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）．一定條件下將1molX 和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3akJ
B．在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變
D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

分析 A．反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則參加反應(yīng)的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質(zhì)的量與熱量成正比；
B．參加反應(yīng)的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大．

解答 解：A．反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則參加反應(yīng)的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則放出的熱量為$\frac{0.6}{3}$×akJ=0.2a kJ，故A錯(cuò)誤；
B．參加反應(yīng)的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol，則l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為（1mol-0.2mol）：0.4mol=2：1，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的變化、熱量計(jì)算、平衡特征、速率影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)
C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．500mL 2 mol•L NH4 NO3 溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA
C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCL4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從海水中提取溴的流程如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X試劑可以是SO2
B．步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2
C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾
D．當(dāng)生成1mol Br2時(shí)．需要消耗22.4L C12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，基態(tài)Y原子最外層的P能級(jí)上有1對(duì)成對(duì)電子，Z原子比X的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜X
B．Y2Z2中各原子最外層滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，則該分子的立體構(gòu)型為直線形
C．W、X、Y、Z的原子半徑最大的是X
D．W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，C→D的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；
（2）有機(jī)物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2CH4$\stackrel{高溫}{→}$CH≡CH+3H2；
（3）有機(jī)物C→E的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
（4）下列說(shuō)法正確的是BD；
A．其它條件相同時(shí)，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?br />B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、F
C．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體
D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化
（5）寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHOH或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）=2AB2（g） （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)若生成2molAB2（g）則吸收的熱量為（El-E2）KJ
B．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
C．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．聚甲基丙烯酸甲酯的縮寫(xiě)代號(hào)為PMMA，俗稱(chēng)有機(jī)玻璃，其單體的分子式為C5H8O2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B．合成PMMA的單體可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
C．C5H8O2屬于羧酸的結(jié)構(gòu)共有7種
D．C5H8O2某種結(jié)構(gòu)中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池．（以銅、鋅、稀硫酸組成的原電池為例）：
Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是電子流出的一極；在活動(dòng)性較差的金屬Cu電極得（得、失）電子，其的電極方程式：2H++2e-=H2↑．

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