Question

18．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：2PbSO₄+2H₂O  $?_{放電}^{充電}$Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時：電子方向由B到A
• B． 放電時：正極反應是 Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• C． 充電時：陽極反應是PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• D． 充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+P_b═2P_bSO₄+2H₂O可知，放電時，P_b被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為P_b-2e^-+SO₄^2-=P_bSO₄，正極上P_bO₂得電子被還原，電極反應式為P_bO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═P_bSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，
A．放電時，電流方向由正極經導線流向負極，電子流向與電流分析相反；
B．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應；
C．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
D．充電時，鉛蓄電池的正極要恢復原狀，則應該作電解池陽極，與電源正極相連．

解答 解：由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2P_bSO₄+2H₂O可知，放電時，P_b被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，
A．放電時，Pb極即B極為電池負極，PbO₂極即A極為正極，電子由負極經導線流向正極，即由B經導線流向A，故A正確；
B．放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-=P_bSO₄，故B錯誤；
C．充電時，陽極上電極反應式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．在充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應是氧化反應，應與充電器電源的正極相連，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意原電池正負極上發(fā)生的反應為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應的逆反應，難度中等．