Question

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為_____ ______

Answer 1

【答案】FeCl3：4mol/L AlCl3：6mol/L

【解析】

根據(jù)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O、Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓、Fe3+ + 3OH-═Fe(OH)3↓反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合c=進行計算。

設(shè)n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x，則由

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

1 1

x (3.6-3)mol

x=(3.6-3)mol=0.6mol，

設(shè)n(Fe3+)=y，則

Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓

0.6mol 1.8mol 0.6mol

Fe3+ + 3OH-═Fe(OH)3↓

1 3

y (3-1.8)mol

=

解得y=0.4mol，

c(FeCl3)==4mol/L；c(AlCl3)==6mol/L；

答：FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、6mol/L

【點晴】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用消耗的NaOH的物質(zhì)的量代入離子反應(yīng)方程式計算即可解答，重點是要抓住發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，然后結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來計算。