【題目】一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反應完全，得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，反應需要標準狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是

A.x=2、y=3B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色

C.V1=V2D.V1和V2的體積不能確定

【答案】C

【解析】

FexOy與100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反應完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量等于n（Cl）=0.1L×0.1 mol·L－1=0.01mol；若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，最終生成單質(zhì)Fe，該過程是氧化還原反應，FexOy作氧化劑得電子，Fe元素化合價下降到0價，則得電子的物質(zhì)的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol，又因為CO或H2反應后分別生成CO2和H2O，都失去2個電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，需要標準狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2= =0.112L，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是被廣泛應用的金屬之一，銅器件在空氣中久置會生成銅銹：。回答下列問題：

（1）元素在元素周期表中的位置為________，基態(tài)原子的核外電子排布式為________，基態(tài)有________個未成對電子。

（2）參與生成銅銹的物質(zhì)中原子的雜化方式為________，分子的空間構型是________。

（3）的晶體類型是________，含________σ鍵。

（4）、可形成金屬互化物，其晶胞結(jié)構如圖所示，若該、金屬互化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長=________nm；

（5）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫均不能反應，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應生成一種配位化合物，其反應的化學方程式可表示為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ）

A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽

B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg

C. 用溶液制備木材防火劑

D. 用作為高效水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：

下列說法不正確的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01 mol·L－1

C.Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強

D.Y點之后發(fā)生反應的離子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應；Sn Cl4的熔點是-33℃，沸點是114℃

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。

（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。

（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。

（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為_____ ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___、___(請寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發(fā)展前途的化合物電催化劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co2＋的價層電子排布圖(軌道表達式）為_________；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______________形。

(2)g-C3N4(結(jié)構片段如圖1，環(huán)上化學鍵與苯環(huán)類似）可由三聚氰胺（）與(NH4)2SO4共熱制得。

①g-C3N4分子中環(huán)上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。

②SO42—的空間構型為 __________________。

③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。

(3)碳納米管(CNT，結(jié)構如圖2)具有良好的導電性，其原因是______________。

(4)CoS2具有 AB2型立方結(jié)構(如圖3)，晶胞參數(shù)為553.4pm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計算式) 。

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