Question

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式

 

，

 

，

 

，

 

．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：

 

；
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素，A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素，A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂、O₃等，
故答案為：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂、O₃；
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物為Na₂S，它的電子式為，
故答案為：；
（3）由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，則該鹽為亞硫酸鈉，其水解使溶液呈堿性，有關(guān)離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；

點(diǎn)評：本題主要考查了元素化合物知識、鹽類水解等知識，難度不大，元素的推斷是解題的關(guān)鍵．