【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.3：2

【答案】B
【解析】解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：

① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯（C6H6）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1gmL﹣1 ， 沸點約為80.1℃．要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（　　）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．以下物質(zhì)：①KC1晶體 ②液態(tài)HC1 ③食鹽水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ；能導(dǎo)電的是_________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是_____________。

Ⅱ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

NaHCO3 _______________________________________。

Ba(OH)2 _______________________________________。

NH3H2O_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。

（1）寫出A的元素符號___________________；元素C的一種原子（中子數(shù)為14）的原子符號_______________；

（2）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________；A、B組成的化合物的化學(xué)式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①升高溫度________；

②加入催化劑________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣________；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關(guān)問題

實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進(jìn)水口是________。（填“f”或“g”）

（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)Ｋ

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應(yīng)式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

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