Question

（2010?廈門二模）欲使0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（HCO₃^-）、c（CO₃^2-）都減少，其方法是（　�。�

A．加入飽和石灰水溶液

B．加入氫氧化鈉固體

C．通人氯化氫氣體

D．通人二氧化碳氣體

Answer 1

分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．

解答：解：A．Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故A正確；
B．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．CO₂與NaHCO₃不反應，三種離子皆不會減少，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關鍵．