Question

【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．W點所示的溶液中c(CO32)=c(HCO3)，溶液顯堿性，則c(OH)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正確；

B．pH從6到4時，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說明反應(yīng)中有CO2生成。所以根據(jù)物料守恒，pH=4時，c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)＜0.1molL1，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO32)，故C正確；

D．根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+2c(CO32)+c(HCO3)，故D錯誤；

答案選AC。