Question

【題目】常溫下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 氣體，隨反應進行（不考慮HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N 代表lg的變化線

B.反應ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常數(shù)數(shù)量級為 105

C.當混合溶液pH= 7 時，溶液中c(HClO) = c(F- )

D.隨HF 的通入，溶液中c(H+) c(OH- )增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，當lg=0時，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。

A．，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線，故A錯誤；

B．反應ClO－ + HF HClO+F－的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級為104，故B錯誤；

C．當混合溶液pH= 7 時，根據(jù)電荷守恒c(Na+) + c (H+) = c(ClO－) + c(F－) + c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+) = c(ClO－) + c(F－)，根據(jù)物料守恒c(ClO－) +c(HClO) = c(Na+)，因此溶液中c(HClO)= c(F－)，故C正確；

D．溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)c(OH－)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。