Question

10．根據(jù)書上內(nèi)容填空
（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I₂+I^-=I₃^-（寫出相應(yīng)的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，寫出相應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O（填化學(xué)式）固體．
（5）將Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)屬于吸熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，且加入KI發(fā)生I₂+I^-=I₃^-，I₃^-易溶于水；
（2）氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，生成銀氨絡(luò)離子；
（3）鐵離子與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；
（4）硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，生成四氨合銅絡(luò)離子，加入乙醇降低[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解；
（5）Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體在小燒杯中混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且吸收熱量．

解答 解：（1）碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，且加入KI發(fā)生I₂+I^-=I₃^-，I₃^-易溶于水，則四氯化碳層的現(xiàn)象為紫色變淺，
故答案為：紫色變淺； I₂+I^-=I₃^-； 
（2）氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，生成銀氨絡(luò)離子，發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O，
故答案為：AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O；
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，相應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：溶液變?yōu)檠�紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O固體，
故答案為：深藍； Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（5）將Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體在小燒杯中混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，
故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；吸熱．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)及配合物的形成，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意配位化合物生成為解答的難點，題目難度不大．