15．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯氣的分子式  ClB．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．N2的電子式：N：：：N：D．HClO的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O

分析 A．氯氣為雙原子分子，分子中含有兩個氯原子；
B．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個電子；
C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；
D．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．氯氣分子中含有兩個Cl原子，其正確的分子式為：Cl2，故A錯誤；
B．鈉原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8個電子，氮氣正確的電子式為，故C錯誤；
D．次氯酸中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵，正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲： 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：  無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．
丙：  有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第2周期IVA族，請寫出BC2分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a反應放熱，溫度升高bFe3+有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（　　）
A．蓋斯B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
C．1 mol C30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為92NA
D．1 mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應可生成2NA個氯化氫分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)書上內(nèi)容填空
（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I2+I-=I3-（寫出相應的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，寫出相應的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（填化學式）固體．
（5）將Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應屬于吸熱（填放熱或吸熱）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質(zhì)．
（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為120度，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒有分子間氫鍵
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞YB．離子半徑X＞Y
C．X和Y一定在同一周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
D．硅膠吸水后可重復再生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O�、贜H${\;}_{4}^{+}$和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO${\;}_{4}^{4-}$和SO${\;}_{4}^{2-}$⑦BF3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案