Question

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含
VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意

 

（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列

 

（3）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="f7pltvf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為

 

；H₂Se的沸點(diǎn)：-41．l℃，H₂S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是

 

；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式

 

，該離子的立體構(gòu)型為

 

；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：

分析：（1）S為16號(hào)元素，得到2個(gè)電子形成硫離子；
（2）根據(jù)晶體類(lèi)型判斷，一般原子晶體熔沸點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低；
（3）根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減�。�
（4）根據(jù)原子序數(shù)和微粒間作用力判斷；
（5）根據(jù)價(jià)鍵互斥理論判斷；
（6）根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）硫離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）（2）SiO₂為原子晶體，熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵鍵能，熔沸點(diǎn)很高；Na₂O為離子晶體，熔沸點(diǎn)取決于其晶格能，熔沸點(diǎn)較高；P₂O₅為分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，熔沸點(diǎn)較低，故答案為：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）同主族元素從上到下，原子半徑越來(lái)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越來(lái)越弱，第一電離能逐漸減小，故答案為：O＞S＞Se；
（4）Se原子序數(shù)為34，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d^l04s²4p⁴；二者均由分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力取決于相對(duì)分子質(zhì)量，H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H₂S大，因此H₂Se分子間作用力強(qiáng)于H₂S；
故答案為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d^l04s²4p⁴；H₂Se分子間作用力強(qiáng)于H₂S；
（5））SO₃^2-離子價(jià)電子對(duì)數(shù)為

6+2

2

=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp³雜化；孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)電子對(duì)數(shù)-配位原子數(shù)=4-3=1，含有一對(duì)孤對(duì)電子，占據(jù)一條雜化軌道，對(duì)S-O鍵有排斥作用，S與O構(gòu)成三角錐形，故答案為：sp³；三角錐形；
（6）在晶胞結(jié)構(gòu)中，黑顏色球代表的微粒位于體內(nèi)，共4個(gè)；白顏色球代表的微粒8個(gè)位于頂點(diǎn)和6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，化學(xué)式可寫(xiě)為AO，故答案為：AO．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等，其中判斷空間構(gòu)型容易出錯(cuò)．