【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;
②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;
③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
【答案】NaOH 純堿(或蘇打) CO32-+CO2 +H2O=2HCO3- Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2 +2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 取少量B的溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,說明B中的陽離子是Fe3+
【解析】
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素,C為廚房中的用品,則C為NaCl,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng),D為CO2,據(jù)此解答;
(2)若A、D均為單質(zhì),D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,為Fe2O3,則D為Fe,且A為氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性,將Fe氧化為高價(jià)態(tài),可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2,據(jù)此解答。
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,則
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素,C為廚房中的用品,則C為NaCl,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng),D為CO2,A能與二氧化碳反應(yīng)生成B,B能與二氧化碳反應(yīng)生成C,B為碳酸鈉,且A與C反應(yīng)得到B,則A為NaOH、C為NaHCO3。
①由上述分析可知,A的化學(xué)式為NaOH,B為碳酸鈉,俗名純堿或蘇打;
②反應(yīng)II的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;
(2)若A、D均為單質(zhì),D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,為Fe2O3,則D為Fe,且A為氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性,將Fe氧化為高價(jià)態(tài),可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
③B中含有陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)方法是:取少量B的溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,說明B中的陽離子是Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年3月29日,全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長,使單個(gè)電芯形狀扁平、窄小,再通過多個(gè)“刀片”捆扎形成模組,通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池。“刀片電池”放電時(shí)結(jié)構(gòu)如下,正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.“刀片電池”和三元鋰電池(鐐鉆錠酸鋰電池)相比幾乎沒有污染
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.充電時(shí),鋰離子在陰極脫嵌;放電時(shí),鋰離子在正極脫嵌
D.該電池維持電流強(qiáng)度4.825A,工作10分鐘,理論上正極增加重量0.21g(已知F=96500C/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以濃縮海水(含較高濃度的Br-)為原料提取溴的部分流程如下:
已知:3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。
圖甲圖乙
(1)反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取,制取Cl2的化學(xué)方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl,裝置E中所盛溶液是____。
(2)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。
①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
②通入熱空氣的作用是____。
③燒杯C中所盛溶液是____。
④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用,當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時(shí),可以觀察到的現(xiàn)象是____。
(3)“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)蒸餾后,蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2,可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,可用作安全高效的水處理劑,某溶液X中所含ClO2濃度(g·L-1)的實(shí)驗(yàn)測定步驟如下:步驟1. 配制Na2S2O3溶液:準(zhǔn)確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準(zhǔn)確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中,加入丙二酸靜置后,再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+===5I2+2Cl-+4H2O),在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑,再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
(1)步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。(2)配制Na2S2O3溶液時(shí),蒸餾水需煮沸的原因是____。
(3)計(jì)算溶液X中所含ClO2濃度(g·L-1)(寫出計(jì)算過程)____。
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。
現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)操作X的名稱是_____。
(2)氣體A是_____。
(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成_____(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____,溶液D中存在的金屬離子為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器,aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法,“價(jià)一類”二維圖對學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì),一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①若E為紅棕色氣體,則該氣體的收集方法為___;X分子含有10個(gè)電子,則氣體X水溶液中離子有___。
②若Y為淡黃色固體單質(zhì),寫出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。
①鹽酸既有酸性,又能表現(xiàn)氧化性和還原性,其還原產(chǎn)物是___;若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol(填:“大于”、“等于”、“小于”)。
②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為___;反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的離子反應(yīng)方程式為___。
③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L(STP),則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。
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