Question

【題目】ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，某溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）的實驗測定步驟如下：步驟1. 配制Na2S2O3溶液：準確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時，蒸餾水需煮沸的原因是____。

（3）計算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計算過程)____。

Answer 1

【答案】0.08 玻璃棒、100mL容量瓶 除去蒸餾水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 27 g·L-1

【解析】

（1）根據(jù)計算Na2S2O3的物質的量，再根據(jù)計算Na2S2O3溶液的物質的量濃度；

（2）Na2S2O3易被氧氣氧化；

（3）通過題意可以建立起關系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，進行計算。

（1），則步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質的量濃度為，所用玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；

故答案為：；0.08；玻璃棒、100mL容量瓶；

（2）Na2S2O3易被氧氣氧化，則配制Na2S2O3溶液時，需通過煮沸除去蒸餾水中溶解的O2；

故答案為：除去蒸餾水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；

（3）

通過題意可以建立起關系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，

1 5

1.00×10-3L×c mol/L 25.00×10-3L×0.08mol/L

則，解得，ClO2的濃度為0.4mol/L，即

；

故答案為： 27 g·L-1。