Question

7．20世紀(jì)90年代，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀分子存在，后來(lái)科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． C₆₀晶體中每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有8個(gè)
• B． 熔點(diǎn)比較：C₆₀＜金剛石
• C． 金剛石與C₆₀、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體
• D． 12g金剛石中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)

Answer 1

分析 A、以晶胞頂點(diǎn)上的C₆₀為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的分子也有12個(gè)，據(jù)此判斷；
B、從晶體的類型判斷熔點(diǎn)的高低；
C、根據(jù)由同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體分析；
D、根據(jù)金剛石中平均每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2個(gè)計(jì)算．

解答 解：A、以晶胞頂點(diǎn)上的C₆₀為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的分子也有12個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石屬于原子晶體，C₆₀屬于分子晶體，因此金剛石的熔點(diǎn)肯定要比C₆₀高，故B正確；
C、金剛石與C₆₀、管狀碳和洋蔥狀碳，都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以均為石墨的同素異形體，故C正確；
D、金剛石中平均每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2個(gè)，所以12g金剛石中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配位數(shù)的計(jì)算、不同物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較、同素異形體以及共價(jià)鍵的計(jì)算，題目難度不大，把握好同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體是解題的關(guān)鍵．