10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA
D．2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

分析 A、1mol鈉全部反應(yīng)是電子數(shù)為1mol；
B．氯氣和水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進(jìn)行反應(yīng)完全；
C．四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D．醋酸鈉完全電離生成鈉離子和醋酸根離子，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=cV=鈉離子物質(zhì)的量；

解答 解：A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA，故A正確；
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA，故B正確；
C．四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L 四氯化碳不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D.2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目=2 L×0.5 mol•Lˉ1×NA=NA，故D正確；
故選C

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算，溶質(zhì)物質(zhì)的量和離子物質(zhì)的量的關(guān)系等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列選項(xiàng)結(jié)論正確的是（　�。�
酸H2C2O4HCNH2CO3
電離常數(shù)（25℃）K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5		4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無現(xiàn)象，說明未發(fā)生反應(yīng)
C．濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCN
D．NaHC2O4溶液中，離子濃度由大到小的順序是 c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42- ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)方法冶煉原理
A濕法煉銅
CuSO4+2K=Cu+K2SO4
B熱分解法煉銅Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C電解法煉鋁
2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
D熱還原法冶煉鋇BaO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ba+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)的現(xiàn)象分析，不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉：溶于水，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色
B．生石灰：與水反應(yīng)，顯著放熱
C．苯：不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，苯在下層
D．乙醇：溶于水不分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
B．油脂、糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)
C．動物脂肪屬于天然高分子化合物，工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂
D．含蛋白酶的洗衣粉可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，且水溫高于50℃洗滌效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；含有的Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2mol．含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C
②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是H2O2分子間存在氫鍵
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖1，As原子的雜化方式為sp3，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形
（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為AB，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，0），則3號原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{2}$），計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為144.6pm．（保留四位有效數(shù)字．已知$\sqrt{2}$=1.141，$\sqrt{3}$=1.732．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．陰離子Xn-含N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{A+n}$（A-N+n）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH
B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
C．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．20世紀(jì)90年代，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60分子存在，后來科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C60晶體中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有8個(gè)
B．熔點(diǎn)比較：C60＜金剛石
C．金剛石與C60、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體
D．12g金剛石中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)

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