將20 mL　0.4 mol·L－1硝酸銨溶液跟50 mL　0.1 mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

[　　]

A．

c()＞c(OH－)＞c()＞c(Ba2+)

B．

c()＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c()

C．

c(Ba2+)＞c()＞c(OH－)＞c()

D．

c()＞c(Ba2+)＞c()＞c(OH－)

答案：B
解析：

＋OH－NH3·H2O離子在反應(yīng)過(guò)程中，Ba2+與未參加反應(yīng)，Ba2+仍為5×10－3 mol，為8×10－3 mol．根據(jù)反應(yīng)計(jì)算，OH－過(guò)量了2×10－3 mol，溶液顯堿性；因?yàn)槿芤狠^稀，且反應(yīng)在常溫時(shí)進(jìn)行(無(wú)加熱條件)，氨氣不會(huì)全部逸出，故溶液中仍有氨水電離出的，比OH－要少得多，所以c(OH－)＞c()．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：013

將20 mL　0.4 mol/L硝酸銨溶液跟50 mL　0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

[　　]

A．

c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．

c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)

C．

c(Ba2+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)

D．

c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：038

已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽(yáng)離子的溶液中，該金屬陽(yáng)離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 Ml　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽(yáng)離子0.32 g，根據(jù)計(jì)算推斷，X是什么元素，畫(huà)出其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出在周期表中的位置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：038

已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽(yáng)離子的溶液中，該金屬陽(yáng)離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 mL　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽(yáng)離子0.32 g，根據(jù)計(jì)算推斷，X是什么元素，畫(huà)出其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出其在周期表中的位置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：云南省昆明八中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10．②25℃時(shí)，2.0×10－3 mol·L－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

■(圖有問(wèn)題)

請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)25℃時(shí)，將20 mL　0.10 mol·L－1　CH3COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L－1　HSCN溶液分別與20 mL　0.10 mol·L－1　NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下圖：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________，

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka＝________，25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)Ka________．

(3)25℃時(shí)，將4.0×10－3 mol·L－1　HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1　CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案