9．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　　）
A．分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素構(gòu)成
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．所有的非金屬元素都位于元素周期表的右半?yún)^(qū)

分析 A．分子式符合XY2型可能是SO2、CO2；
B．分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；
C．根據(jù)元素周期表判斷；
D．第IA主族中的H元素屬于非金屬元素．

解答 解：A．分子式符合XY2型可能是SO2、CO2，其中SO2的S、O元素屬于同一主族，故A正確；
B．不僅原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，而且分子中質(zhì)子數(shù)也等于電子數(shù)，故B錯誤；
C．在周期表中，第六周期和第七周期分別含有32種元素，含有的元素種類最多，所以目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，故C錯誤；
D．第IA主族中的H元素屬于非金屬元素，H元素位于元素周期表的左半?yún)^(qū)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握常見元素在周期表中的位置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號或化學(xué)式
（1）寫出②號形成的單質(zhì)的電子式，在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）單質(zhì)硬度最大的元素是C其氫化物結(jié)構(gòu)式為．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2015年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機(jī)動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：
2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．ClO2是一種高效水處理劑，某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集Cl02．已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點-59C，沸點11℃，具有強氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
④HClO2是強酸．
（1）A裝置中電動攪拌棒的作用是反應(yīng)時攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分離收集．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點是反應(yīng)生成二氧化碳，可以稀釋ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含
量，進(jìn)行下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S203溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL cmol-L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖：

①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g-CH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C．工業(yè)上用電解法精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023
D．VL amo1•L-1氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2．
（1）在試管I中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產(chǎn)生大量氣體．一段時間后，檢驗到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時，再進(jìn)行的操作是關(guān)閉止水夾，使試管I中的溶液進(jìn)入到試管Ⅱ中溶液底部，產(chǎn)生Fe（OH）2．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中產(chǎn)生的H2將裝置內(nèi)的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為Na2O2（填化學(xué)式）．
（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì)．
（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色．
（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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同步練習(xí)冊答案