【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說法正確的是

A.b的同分異構(gòu)體只有tc兩種B.tb能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、bc的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個(gè)平面上

【答案】B

【解析】

Ab苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì);

Btb含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化;

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷;

Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán),為平面形結(jié)構(gòu)。

Ab苯乙烯分子式為C8H8,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴,故A錯(cuò)誤;

Btb含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,故B正確;

C.不考慮立體結(jié)構(gòu),二氯代物te均有3種,b14種,故C錯(cuò)誤;

Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán),為平面形結(jié)構(gòu),苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上,故D錯(cuò)誤。

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應(yīng)溫度控制在140

C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系

C. c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:+CO2。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C

C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知R-CH=CH2+HX,且CH3CH2OHCH2CH2。A、BC、DE有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中AB是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:

(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、B________。

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AE_____________________

BD____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究,有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。

1)基態(tài)砷原子中,價(jià)電子占用__個(gè)原子軌道;雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,則砷原子的雜化方式為__。

2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體;該晶體所含的非金屬元素中,N、OS第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號(hào)),SO42-的空間構(gòu)型為__,晶體中含有的化學(xué)鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。

3)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征,則A__,B__。

4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm,磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程I2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

過程II:……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子:

B.過程II熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.過程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)換對(duì)于生產(chǎn)具有重大意義和研究?jī)r(jià)值;卮鹣铝袉栴}:

l)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

①過程Ⅰ能量__(填釋放吸收。

②已知:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) H═+41kJmol-1

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) H═-128kJmol-1

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷,g) H=+267.6kJmol-1。

5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷,g)+5H2O(g)H=__kJmol-1

2)一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2,蝕刻反應(yīng)為:Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+,使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖(電極不參與反應(yīng))。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__(填“a”“b”)。

②寫出N極的電極反應(yīng):__。

③裝置中使用___離子交換膜(填)。若電解池工作前,陰極室和陽極室中電解液質(zhì)量相等,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,流出液未流出時(shí),兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為__g

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