【題目】已知R-CH=CH2+HX,且CH3CH2OHCH2=CH2。A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中A、B是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A________、B________。
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→E_____________________;
②B→D____________________。
【答案】CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl
【解析】
根據(jù)信息HX中—X加在碳碳雙鍵中連氫少的碳原子上,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl,A到C發(fā)生取代反應(yīng),C為CH3CH2CH2OH,A到E發(fā)生消去反應(yīng),E為CH3CH=CH2,B到D發(fā)生水解反應(yīng),D為CH3CH(OH)CH3。
(1)根據(jù)分析得到A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A:CH3CH2CH2Cl、B:;故答案為:CH3CH2CH2Cl;。
(2)①A到E發(fā)生消去反應(yīng),其化學(xué)方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O。
②B到D發(fā)生水解反應(yīng),其化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和7.2g水,下列說法正確的是( )
A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。
(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)AlCl3可做反應(yīng)的催化劑。
①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。
②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為________。
④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_____,AlCl3可與Cl-形成AlCl4-,與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
(3)某遮光劑的晶胞如圖所示,由晶胞可知。n=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)溶液顯酸性,試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25C時,氯化銀的,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①氯化鎂溶液中,②硝酸銀溶液中,③氯化鋁溶液中,④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
(3)下表所示的是常溫下,某些弱酸的電離常數(shù),請根據(jù)要求作答。
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列說法正確的是
A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個平面上
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【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中,溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)為測定該鹽酸的濃度,在實驗室中進(jìn)行了如下實驗。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體粉末,所需儀器有:托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________(選擇甲、乙、丙填空),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗1 | i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán); ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下
①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)
②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗2 | 溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色 | |
實驗3 | 無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。 |
(2)經(jīng)檢測,實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理,驗證了這一結(jié)論的可能性。
補(bǔ)充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。
(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認(rèn)為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是
A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量
B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大,說明 2s 的電子比 1s 的多
C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為
D.nf 能級中最多可容納 14 個電子
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