12．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl-存在
B．加入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，可確定有Fe3+存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在

分析 A．根據(jù)加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的； 
B．鐵離子結(jié)合硫氰酸根兩種形成血紅色溶液；
C．根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸根離子；  
D．該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等；

解答 解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子結(jié)合硫氰酸根兩種形成血紅色溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，可確定有Fe3+存在，故B正確；
C．因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32-、HCO3-，、HSO3-等離子，不一定含有CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生得到靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．從P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol
D．從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了出去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化銅溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
（1）用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?B（g）△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B．V正增大，V逆減小
C．A的轉(zhuǎn)化提高D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
B．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)
D．銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．配平下列化學(xué)方程式：
2KI+2H2SO4（濃）=1K2SO4+1SO2↑+1I2+2H2O
如反應(yīng)生成1mol I2，則電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為2mol，還原劑是KI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{{a{N_A}}}{14}$
B．1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且Z在同周期中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大
B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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