7．在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?B（g）△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．相對平均分子質(zhì)量增大B．V正增大，V逆減小
C．A的轉(zhuǎn)化提高D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

分析 體積不變，再向容器中充入amolA，物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于壓強增大，則3A（g）?B（g）正向移動，以此來解答．

解答 解：體積不變，再向容器中充入amolA，物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于壓強增大，則3A（g）?B（g）正向移動，
A．由M=$\frac{m}{n}$可知，質(zhì)量為原來的2倍，再達(dá)到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量小于原來的2倍，則相對平均分子質(zhì)量增大，故A正確；
B．相當(dāng)于壓強增大，則V正、V逆都增大，故B錯誤；
C．反應(yīng)物只有A，且3molA生成1molB，轉(zhuǎn)化程度大，平衡正向移動時A的轉(zhuǎn)化提高，故C正確；
D．再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量大于原來的2倍，則反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、物質(zhì)的量增大轉(zhuǎn)化為壓強增大分析平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
B．Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．由H2→2H的過程需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．青銅B．水銀C．硬鋁D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)檢驗正確的是（　�。�
A．用濃氨水可以檢驗MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
B．用NaClO溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
C．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2溶液中是否含有Fe3+
D．用鹽酸可以檢驗黑色粉末氧化銅、二氧化錳、鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含鋅廢催化劑中除含大量ZnO外，同時還可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3雜質(zhì)，回收廢催化劑中的鋅及其他金屬，可以緩解礦產(chǎn)資源的供需矛盾．某回收法的工藝流程如下：
已知：常溫下，1mol•L-1氨水的pH約為11.5，Al2O3在pH=10.8時開始溶解．
（1）ZnO與Al2O3均可溶于強堿，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
（2）浸取時生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取時反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
（3）溫度和浸取制的pH對鋅浸出率的影響如圖所示．

①適宜選擇的溫度為328K；溫度不宜過高的原因是氨氣溶解度下降，同時碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
②適宜選擇的pH為9.5；pH過高，其他雜質(zhì)離子易進(jìn)入浸取液，該反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）濾液蒸氮時，鋅銨溶液最終會以堿式碳酸鋅沉淀的形式從溶液中析出．
①洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒固體為止，等水流盡后，重復(fù)2到3次
②堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Znx（OH）y（CO3）z，為確定其組成進(jìn)行如下實驗：
a．稱取3.23g樣品進(jìn)行高溫煅燒至質(zhì)量不再改變
b．將生成的氣體依次通過分別盛有濃硫酸、堿石灰的裝置，裝置質(zhì)量分別增加0.36g，0.44g；
c．剩余固體的質(zhì)量為2.43g
堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn3（OH）4CO3
③根據(jù)步驟②中所得數(shù)據(jù)，寫出蒸氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl-存在
B．加入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，可確定有Fe3+存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（　�。�
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實驗．

（1）用圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①收集并測量氣體的體積，應(yīng)選擇圖中的C裝置（填裝置編號）．
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用B規(guī)格的量筒（填字序號）．
A．100mL         B．200mL          C．500mL          D．1000mL
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）．
現(xiàn)象結(jié)論與解釋
可能①
可能②

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