Question

16．有①Na₂CO₃溶液   ②CH₃COONa溶液    ③NaOH溶液  ④NaClO溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 4種溶液pH的大小順序是③＞②＞④＞①
• B． 保持溫度不變，將4種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
• C． 向4種溶液中分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
• D． pH均為9時(shí)，4種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞③＞④＞①

Answer 1

分析 A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越��；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
D．四種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但次氯酸酸性小于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L＞c（NaClO）．

解答 解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，HCO₃^-＜HClO＜碳酸的酸性＜醋酸，所以四種溶液pH的大小順序是③＞①＞④＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，④NaClO溶液中為次氯酸和氯化鈉，溶液顯酸性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．四種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但次氯酸酸性小于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L＞c（NaClO），所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞④＞③，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解、pH的計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度中等．