Question

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>(填>、=、<；增大、減小、不變)

(1)當(dāng)容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。

①中達(dá)到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達(dá)到平衡，O2體積分?jǐn)?shù)___________。

②中達(dá)到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。

(2)保持壓強(qiáng)不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達(dá)到平衡后，SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

Answer 1

【答案】

(1)=、減小、減��；

(2)=、不變、等于

【解析】

試題分析：(1)當(dāng)容器體積不變，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，與向容器中充入1mol SO3等效，兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2=98KJ。①中達(dá)到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，O2體積分?jǐn)?shù)減��；②中達(dá)到平衡后分離出部分SO3，相當(dāng)于減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，SO3的濃度仍然減小，故答案為：=、減小、減��；

(2)保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2與向容器中充入1mol SO3等效，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者=后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2與原平衡等效，重新達(dá)到平衡后，SO2的濃度不變、O2物質(zhì)的量等于原平衡的2倍，故答案為：=、不變、等于。