15．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生原子種類的變化
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成，則一定引起化學(xué)鍵的變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，原子一定發(fā)生重新組合，但原子種類不變，故B錯(cuò)誤；
C．不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，物質(zhì)狀態(tài)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．CuCl2B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O晶體溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．升溫B．減小氣體壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和氯酸鉀混合制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）用澄清石灰水保鮮雞蛋：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）雞蛋殼上滴加稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CO2 通入紫色石蕊試液，溶液變紅；加熱，溶液由紅色變?yōu)樽仙篊O2+H2O═H2CO3、H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O
（5）木炭還原氧化銅：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（6）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質(zhì)量為158g/mol ）
（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
該反應(yīng)中的還原劑是HCl，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3，白色沉淀B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl3、NH4NO3（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀B．AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀
C．品紅溶液褪色D．石蕊試液變紅

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