5．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀B．AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀
C．品紅溶液褪色D．石蕊試液變紅

分析 二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生化學反應：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依據(jù)生成物的性質(zhì)解答．

解答 解：A．生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A正確；
B．生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后反應生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，品紅溶液不褪色，故C錯誤；
D．反應生成鹽酸和硫酸，溶液中含有大量氫離子，顯酸性，石蕊變紅，故D正確．
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列對化學反應的認識錯誤的是（　�。�
A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生原子種類的變化
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能有離子鍵
B．離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵
C．有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．6.5gl Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．鐵具有良好的導電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
B．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是（　�。�
①Al2O3 ②Al  ③Al（OH）3  ④NaHCO3⑤Fe（OH）3  ⑥SiO2  ⑦（NH4）2CO3  ⑧CaCO3．
A．除⑥外B．除⑤．⑥．⑦外C．①．②．③．④．⑦D．①．③．⑥．⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，
將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，
（1）可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用廉價的石灰乳與氯氣反應制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填分子式）
（3）除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)所用試劑是飽和食鹽水（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．-CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：
C．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：D．對硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．試回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，得到的CO還可以用作燃料．已知某個電極的反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，該電極為陽極；另一個電極的反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-．
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．要使0.2mol/L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應向溶液里加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH范圍為＞6.5．

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同步練習冊答案