7．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　　）
A．向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2
B．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明甲溶液中含有Cl-

分析 A．淀粉遇碘變藍(lán)色；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．只有膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)，故A正確；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，只有膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，應(yīng)加入硝酸酸化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾了，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子，生成Al2O32.5mol；
（2）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4；

（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則25℃、101kPa時(shí)SO3氣體與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
焙燒568.8噸明礬（M=474g/mol ），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸259.2噸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s0500100　0150　0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的 $\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，將6mol CO和4.4mol H2充入2L的密閉容器中，10min該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=2.4mol•L-1，則用H2表示的10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1，此時(shí)的溫度為300℃（從上表中選擇），H2轉(zhuǎn)化率=54.5%．
（4）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑥（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol H2，同時(shí)生成1molCH3OH
②混合氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
⑤CO、H2、CH3OH的分子數(shù)目比為1：2：1
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都不產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．室溫時(shí)將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液
C．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸銨溶于水得到的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知實(shí)驗(yàn)室由合成的反應(yīng)流程如圖（部分試劑和反應(yīng)條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④ （填數(shù)字代號(hào)）．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有：（其中一種）．（寫(xiě)出一種即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有100mL 0.1mol/L NaCl 溶液，從中取出10mL，此10mL NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.01mol/LC．0.001mol/LD．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案