2．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都不產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3

分析 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等都能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)合生成物的狀態(tài)來分析解答．

解答 解：A．NH4HCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，NH4HCO3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，都有氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SiO3和鹽酸生成氯化鈉和硅酸，但Na2SiO3和氫氧化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，Na2CO3與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁屬于兩性氧化物，和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成鹽和水，所以沒有氣體生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能和酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，一般以鋁及其化合物為載體考查物質(zhì)間的反應(yīng)，考查氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉溶液的曲線關(guān)系，對(duì)教材知識(shí)及時(shí)總結(jié)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）稀硫酸與MgCO3反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)溶液pH≈4目的是使Fe（OH）3生成沉淀．
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
②D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，該反應(yīng)中氧化劑與
還原劑的物質(zhì)的量比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所
需要時(shí)間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5tm
III90024yytn
（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO2）=0.1mol•L?1•min?1．
（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO（g）與H2O（g）反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：y=1．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率a（H2O）隨時(shí)間變化的示意圖，如圖所示，b點(diǎn)：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體粉末X一定含有的物質(zhì)是CuO、MnO2以及Fe；
（2）若須探究白色沉淀丙的成分，還要選擇的試劑是稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2
B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小
B．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大
C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小
D．溫度升高，純水pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選項(xiàng)中互為同位素的是（　�。�
A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca

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