下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
A、C
A、C
 （填編號(hào)）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與
C
C
；B與
E、F
E、F
；D與
G
G
．（填編號(hào)）
分析：（1）圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式，碳原子間以單鍵結(jié)合，碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，且為鏈狀的為烷烴；
（2）同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物．
解答：解：（1）碳原子間以單鍵結(jié)合，碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，且為鏈狀的為烷烴，故選A、C符合，故答案為：A、C；
（2）A與C的分子式相同，碳原子的排列順序不同，互為同分異構(gòu)體，
B、E、F的分子式相同，碳原子的排列順序不同，雙鍵位置不同，互為同分異構(gòu)體，
D、G分子式相同，三鍵位置不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：C；E、F；G．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)信息的理解運(yùn)用、讀圖能力，難度不大，加深對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類(lèi)型為         。

（3）寫(xiě)出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物與           （寫(xiě)微粒符號(hào)）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類(lèi)型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時(shí)， K=2.95×1011 

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時(shí)， K=1.71×1022 

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。 

(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                               (寫(xiě)出一條即可)。 


(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H2）/n（CO2）]，對(duì)生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)軸所表示的物理量。 

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