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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

驗證Fe(NO3)2是否變質

將Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，觀察是否變化

B

制備Fe(OH)3膠體

向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，加熱并攪拌

C

證明氧化性H2O2比Fe3+強

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

D

驗Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，出現黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Fe(NO3)2溶于稀硫酸，發(fā)生 ，故A錯誤；攪拌能使膠體聚沉，制備氫氧化鐵膠體不能攪拌，故B錯誤；硫酸滴入Fe(NO3)2溶液，就能發(fā)生反應，故C錯誤；向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，出現黃色沉淀，說明氯化銀沉淀轉化為碘化銀程度，所以證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴分子內含有16個氫原子,則其分子式為

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）

A. 35Cl原子所含質子數為18

B. mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023

C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl2氣體的摩爾質量為70

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學反應原理》模塊試題

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中，充分反應后達到平衡。請回答：

①若N2、H2的反應速率分別用v(N2)、v(H2)表示，則v(N2) ∶v(H2)=_______________。

②若保持其他條件不變，升高溫度，平衡________________(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)，化學平衡常數________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）根據水溶液中離子平衡的相關知識，回答下列問題：

①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________（用離子方程式表示）

②常溫下，檸檬水的pH為3，則溶液中c(OH-)為_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常溫下，向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，析出AgCl固體最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

（3）研究化學能與其他能量的轉化對生產和生活活有重要意義。請回答：

①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—，其燃燒熱為283.0kJ/mol，則一氧化碳燃燒的熱化學方程式為_____________________________________。

②電解法精煉粗銅時，_____________________作陽極 。

③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________（填字母）

A.使電子通過

B.使兩個燒杯中的溶液連成—個通路

C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。

某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。

（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。

（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。

（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。

（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。

Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________。

（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為__________、____________________．

（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_____________．

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是(　　)

①Al 　②AlCl3　 ③Na2CO3 �、蹵l2O3 ⑤NaHCO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?/span> 時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是( )

A．高錳酸鉀溶液 B．溴化鉀溶液

C．溴水 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。

【查閱資料】

I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中發(fā)生的主要反應：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【進行實驗】

（1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。

（2）裝置C的作用是____________。

（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______。

（4）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。

①55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于____干燥，得到成品。

右圖是某同學的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________（填標號）。

a.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

【實驗反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______。

（2）實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是__________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產生SO42-，檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應后的溶液于試管中，__________，證明溶液中存在SO42-。

（3）測定產品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質量百分含量</span>為_________（用含m、c、V的代數式表示）。

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