Question

【題目】《化學反應原理》模塊試題

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中，充分反應后達到平衡。請回答：

①若N2、H2的反應速率分別用v(N2)、v(H2)表示，則v(N2) ∶v(H2)=_______________。

②若保持其他條件不變，升高溫度，平衡________________(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)，化學平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）根據(jù)水溶液中離子平衡的相關知識，回答下列問題：

①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________（用離子方程式表示）

②常溫下，檸檬水的pH為3，則溶液中c(OH-)為_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常溫下，向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，析出AgCl固體最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

（3）研究化學能與其他能量的轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)和生活活有重要意義。請回答：

①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—，其燃燒熱為283.0kJ/mol，則一氧化碳燃燒的熱化學方程式為_____________________________________。

②電解法精煉粗銅時，_____________________作陽極 。

③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________（填字母）

A.使電子通過

B.使兩個燒杯中的溶液連成—個通路

C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性

Answer 1

【答案】 1:3 向逆反應方向移動 減小 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ l0-11mol/L 等于 C 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol 粗銅 BC

【解析】（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中，充分反應后達到平衡。請回答：

①在同一反應中，反應物和生成物的速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(N2) ∶v(H2)=1:3；

②若保持其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即此反應向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)將減小；

（2）①因Fe3+在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附懸浮物，則鐵鹽作凈水劑的原因是 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

②常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，檸檬水的pH為3，即c(H+)=10-3mol/L，則溶液中c(OH-)為l0-11mol/L；

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中c(H+)=c(OH-)，存在電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(CH3COO-) 等于c(Na+)；

④A.0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L；B.0.lmol/LMgCl2 溶液中c(Cl-)=0.2mol/L； C.0.1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L；C中c(Cl-)最小，對溶解平衡的影響最大，析出AgCl固體最多，故答案為C；

（3）①依據(jù)燃燒熱概念，CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；

②根據(jù)電解原理，電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極；

③A.原電池電子在外電路由負極流向正極，而鹽橋中只存在陰、陽離子的移動，故A錯誤；B.原電池必須是閉合電路，借助鹽橋可使兩個燒杯中的溶液連成—個通路，故B正確；C.通過鹽橋中陰、陽離子的移動，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性，故C正確；答案為BC。