【題目】實(shí)驗(yàn)室要制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣,試劑有:①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是(填編號)___________。
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。
(3)用圖Ⅱ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是________________________,該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________。
(4)如果只提供如圖Ⅲ的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:_______________________。
(5)如圖Ⅱ的裝置有3個,燒瓶中分別盛有:①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮,在同溫下分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為(____)
A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
【答案】 ④⑥ 向下排空氣法 堿石灰 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 打開夾子,①用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。②直接用冰塊冷卻圓底燒瓶 A
【解析】試題分析:(1)圖Ⅰ裝置適合固體和液體不加熱制取氨氣;(2)根據(jù)氨氣的密度比空氣小,且易溶于水的性質(zhì)選擇收集氨氣的方法,根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)極易溶于水,打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,致辭使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,外界大氣壓將燒杯中水壓入燒瓶,形成噴泉;
(4)用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉;(5)根據(jù) 計(jì)算。
解析:(1)圖Ⅰ裝置適合固體和液體不加熱制取氨氣,所以最合適的試劑是濃氨水、CaO(s);(2)氨氣的密度比空氣小,且易溶于水,所以收集氨氣的方法是向下排空氣法,氨氣是堿性氣體,用堿石灰干燥氨氣;
(3)用圖Ⅱ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,該實(shí)驗(yàn)的原理是極易溶于水,致辭使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,外界大氣壓將燒杯中水壓入燒瓶,形成噴泉;
(4)圖Ⅲ的裝置,引發(fā)噴泉的方法是用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉;(5)①設(shè)燒瓶的容積是VL,則氨氣的物質(zhì)的量是,由于氨氣極易溶于水,所以水充滿燒瓶,則燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是;②設(shè)燒瓶的容積是VL,則氨氣的物質(zhì)的量是 ,由于氨氣極易溶于水,所以水充滿燒瓶體積的 ,則燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是;③設(shè)燒瓶的容積是VL,則NO2的物質(zhì)的量是,根據(jù) , NO2與水反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量是 ,水充滿燒瓶的 ,則燒瓶內(nèi)的硝酸物質(zhì)的量濃度是,所以①=②=③,故A正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題:
(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式:________________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數(shù)為________________;
已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型為_______;己知該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=__________;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________。
(4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。SiC是_________晶體,鍵角是_________;在SiC中,如果以一個硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有________個硅原子。
(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,若CuH的密度為d g ·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是
A. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)>
C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后,呈中性的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫化學(xué)方程式:
(1)一種單質(zhì)還原一種化合物_____________________________________
(2)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)_________________________________________
(3)一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物________________________________________
(4)同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,B_______,D_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B+C:________________________________________,
(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,置換反應(yīng)共有____________個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視,化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染,請回答下列問題:
(1)一定條件下,可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫,實(shí)現(xiàn)硫的回收。
①已知:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1
S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是_____________________。
②在一定溫度下,在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。
(2)SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:
已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1,在一定溫度下,在密閉恒壓的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填字母)。
a. 4v逆(N2) = v正(O2)
b.混合氣體的密度保持不變
c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.單位時間內(nèi)斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol鍵
(3)如圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。
①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。
②SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是__________________。
(4)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示:
①中間室的Cl-移向_________(填“左室”或“右室”),處理后的含硝酸根廢水的pH__________(填“降低”或“升高”)
②若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示, 請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL氣體,則原混合氣體中O2的體積是
A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。
(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol,其中,所有原子的物質(zhì)的量為________mol,所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)1.204×1023個的物質(zhì)的量為________mol,質(zhì)量為________g。
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