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【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出下列物質的化學式：A_______，B_______，D_______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：B＋C：________________________________________，

（3）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應中，置換反應共有____________個。

【答案】 Fe CuSO4 CO2 CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 1個

【解析】本題利用假設法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氫氧化鋇溶液；D、CO2；E、水．經過帶入原題進行驗證，符合題意．分析每兩種物質之間的反應：A與B為置換反應；B與C為復分解反應；C與D中和反應；D與E為化合反應．所以，沒有涉及的基本反應類型有：分解反應．B＋C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故其化學方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．（3）置換反應共有A與B為置換反應，一個置換反應中。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。

根據下列步驟完成實驗：

①裝配好裝置，檢查氣密性

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內加入足量1mol/L硫酸溶液

③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數（讀數為0.10mL）

④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應

⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數（讀數為49.60mL）。

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_______，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在記錄量氣管讀數時，應注意將_______，再________，視線與量氣管內凹液面相切，水平讀數。

（3）該同學測出此條件下氣體摩爾體積為__________，測定結果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號）__________。

a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質鋁

c.③記錄量氣管讀數時俯視讀數 d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體

（4）與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是

A. 14C含有14個中子 B. 14C與14N含有相同的質子數

C. 14C與C60互為同位素 D. 14C與12C是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL　0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時氨水的電離度為1%

B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。

（1）實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣，試劑有：①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是（填編號）___________。

（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。

（3）用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________，該實驗的原理是___________________。

（4）如果只提供如圖Ⅲ的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_______________________。

（5）如圖Ⅱ的裝置有3個，燒瓶中分別盛有：①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮，在同溫下分別進行噴泉實驗，理論上得到的溶液物質的量濃度為（____）

A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據此，請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應②的化學方程式是_____________________________________

（4）反應③的化學方程式是_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．

（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F________.

（2）寫出反應①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產中被廣泛應用。

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿

B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡

B.當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡

C.達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應的平衡常數表達式為K＝

②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________________________。根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是_________________（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

B. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產生沉淀，是因為蛋白質發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

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