常溫下,關(guān)于1L pH=3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是
A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
D

試題分析:A、氨水是弱堿,pH=3的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L,則與等體積pH=11氨水混合后氨水過(guò)量,所得溶液pH大于7,A不正確;B、與等濃度的CH3COONa溶液混合后不能確定反應(yīng)物的過(guò)量,因此無(wú)法確定溶液的酸堿性,B不正確;C、與pH=3的CH3COOH溶液混合后由于醋酸的電離常數(shù)不變,因此所得溶液pH=3,C不正確;D、與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),這說(shuō)明氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.0001mol/L,則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10,D正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
A.水B.0.1mol/L鹽酸
C.醋酸鈉晶體D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說(shuō)法,正確的是
A.兩種溶液中的c(Na+)相等
B.分別加熱到相同溫度時(shí),CH3COONa溶液的pH小
C.分別加水稀釋到100 mL時(shí),兩種溶液的pH依然相等
D.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為
AG=lg(c(H)/c(OH))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在25℃時(shí),若溶液呈中性,則AG=                      
(2)在25℃時(shí),若溶液的pH=12,則AG=                     
(3)在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=              要化簡(jiǎn))。
(4)在25℃時(shí),將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的體積誤差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,則a∶b=                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是(  )
A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失
C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列水溶液一定呈中性的是(  )
A.c(NH4+)=c(Cl)的NH4Cl溶液
B.c(H)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

人體血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3使人體內(nèi)血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c():c(H2CO3)變化關(guān)系如表所示,則下列說(shuō)法中,正確的是
c():c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中,的水解程度小于電離程度
B.人體發(fā)生酸中毒時(shí),可飲用碳酸飲料緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c()
D.常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35,c(Hc(OH)一定不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):
(1)該學(xué)生的操作是    (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是             
(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是
               
(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(  )
A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

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