Question

14．11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，2molCuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為（　　）

• A． $\frac{2}{5}$mol
• B． $\frac{4}{5}$mol
• C． $\frac{6}{5}$mol
• D． $\frac{22}{5}$mol

Answer 1

分析 反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為3mol，據(jù)此計算出2molCuSO₄氧化P的物質(zhì)的量．

解答 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為$\frac{15}{5}$mol=3mol，
則2molCuSO₄氧化P的物質(zhì)的量為：3mol×$\frac{2mol}{15mol}$=$\frac{2}{5}$，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO₄氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．