Question

6．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 1L0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為N_A
• C． 2mol SO₂和1molO₂在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A
• D． 2.24L N₂和NH₃混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A．鋁的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，結(jié)合鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的電子轉(zhuǎn)移計算；
B．硫酸銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性；
C．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D.2.24L N₂和NH₃混合氣體，溫度壓強不知不能計算氣體物質(zhì)的量．

解答 解：A．鋁的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2molAl反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mole^-，則0.1molAl反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)=$\frac{0.1mol×6}{2}$×N_A=0.3N_A，故A錯誤；
B.1L0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.5mol/L=0.5mol，含有銨根離子1mol，但按根離子是弱堿陽離子，水溶液中水解，含有的NH₄⁺數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C.2mol SO₂和1molO₂在一定條件下充分反應(yīng)后，2SO₂+O₂?2SO₃，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，所得混合氣體物質(zhì)的量大于2mol，小于3mol，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故C正確；
D．溫度壓強不知，2.24L N₂和NH₃混合氣體物質(zhì)的量不能計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)的理解，題目難度中等．