Question

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變
• B． 5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
• C． 向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol Z，則
          X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s）
開始    1           n             0
轉(zhuǎn)化   0.1         0.1           0.2
平衡  0.9          n-0.1        0.2
A．若將容器壓縮時(shí)，壓強(qiáng)增大；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
C．改變純固體的量，平衡不移動(dòng)；
D．M為固體，混合氣體的質(zhì)量在達(dá)到平衡前為變量．

解答 解：A．若將容器壓縮時(shí)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故A錯(cuò)誤；
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01 mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．M為固體，混合氣體的質(zhì)量在達(dá)到平衡前為變量，則當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算、平衡移動(dòng)、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意M為固體及氣體的體積不變，題目難度不大．