14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

分析 A．任何化學(xué)反應(yīng)都存在反應(yīng)熱，改變溫度平衡一定發(fā)生改變；
B．壓強不影響該反應(yīng)的平衡移動；
C．繼續(xù)充入HI氣體，等效為增大壓強；
D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，說明平衡逆向移動．

解答 解：A．任何化學(xué)反應(yīng)都存在反應(yīng)熱，改變溫度平衡一定發(fā)生改變，所以如改變體系溫度，該反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動，則體系顏色一定發(fā)生變化，故A正確；
B．壓強不影響該反應(yīng)的平衡移動，如果是增大壓強而使體系顏色加深，則平衡不移動，故B錯誤；
C．繼續(xù)充入HI氣體，等效為增大壓強，平衡不移動，則HI的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，說明平衡逆向移動，可以通過增大氫氣濃度實現(xiàn)，改變條件瞬間正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各個因素對化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意C選項可以等效為增大壓強來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列操作中正確的是（　　）
A．
加熱液體		B．
加入固體粉末		C．
傾倒液體		D．
尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉(zhuǎn)化率不變
C．達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D．若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B．5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，NH3的電子式為．
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b（選填字母）．
a．高溫、高壓      b．高溫、低壓      c．低溫、低壓      d．低溫、高壓
（3）合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)K值變大．關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動    B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大再減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動    D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小再增大
（4）400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應(yīng)達到平衡平衡時N2轉(zhuǎn)化率為60%．
①下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是a（填字母序號）．

②平衡常數(shù)Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（5）恒溫恒容時，若原料氣投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡時、H2的體積分數(shù)為30%．容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．KCl    NaHSO4     KHCO3B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
C．NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4D．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣，求：
（1）發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？
（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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