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某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②10 mL量筒　③0.12
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
(2)B　量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平
(3)0.2 V L/mol　偏小

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某廠平均每天產(chǎn)生約600 m³廢氨水（NH₃的濃度為153 mg·L^-1，密度為1 g·cm^—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為。
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢氨水中的NH₃的濃度降為17 mg·L^-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH₃的物質(zhì)的量為。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH₃可用于制備NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80。
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。將1L NH₃混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂。氨水吸收煙氣中SO₂經(jīng)氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物�，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進行實驗，結(jié)果如下：

NaOH 溶液體積/mL	40.00	40.00	40.00
樣品質(zhì)量/g	7.75	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.87	1.87	1.7

試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO₂完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結(jié)果無影響）。
(1)寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式。
(2)寫出H₂SO₄與BaCl₂反應的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO₂的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO₂粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO₂粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L^－1。
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。
（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)

來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L^－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室要用98%（密度為1．84g．cm^-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需準確量取98%的硫酸            mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點
④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。